如果是反应没有这么简单
叫复合反应
复合反应是由两个或者两个以上的
基元反应所构成的化学反应
就是由几个基元反应进行加和
代数的运算所得到的复合反应
在复合反应中
是有中间产物是产生的
可以通过光谱法
就是分析里面经常用到的
通过仪器能够检测到中间产物
只是中间产物是被后面的
某一步反应所消耗掉
所以中间产物没有出现在
总的反应方程式里面
但是它是存在的
它可能是某一步基元反应的产物
又是下一步基元反应的反应物
所以进行加和的时候消掉了
没有出现在总的反应方程式里面
但是这种中间产物通过仪器检测是有的
所以这个中间产物的浓度关系式
没有出现在总的反应方程式里面
复合反应的速率方程比较复杂一些
前面讲基元反应
直接根据质量作用定律可以写出来
对于复合反应
速率方程只能由实验来测定
看某种物种的浓度具体是怎样影响到指数
往往是不遵从质量作用定律的
但是少数例外
有些复合反应虽然反应分几步进行
但最终得到的速率方程正好
和质量作用定律形式上类似
形式上类似 但是要注意
它还是复合反应
因为反应不是一步进行的
有很多步来进行
所以说有少数是例外的
对于复合反应的速率方程
是由 速控步骤 来决定的
什么叫速控步骤
如果完成一个过程需要一二三四五步
要完成整个的过程
是快和慢由哪一步决定
有些可能是很快
有些步是特别慢 你们想一下
如果有一个过程由两步来完成
第一步是特别快
第二步是特别慢
整个过程是快还是慢
应该要用最慢的那一步 是不是
我们叫速控步骤
由最慢的那一步来决定总的反应速率的快慢
最慢的那一步叫速控步骤
注意
基元反应是遵从质量作用定律的
如果不是基元反应
质量作用定律往往是不适用于复合反应
不能直接就写
但是有些复合反应形式上正好比较巧
正好是满足质量作用定律
要注意 它还是复合反应
只是形式上正好是符合的
举例来说明
不遵从质量作用定律的一定不是基元反应
不遵从一定不是基元反应
但是有些反应形式上类似
但它还是复合反应
有一个反应
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
按照2:2:1：2的比例
这个反应分两步进行
两步来进行
就要注意这不是基元反应
基元反应只有一步
现在说反应是分两步来进行的
第一步一氧化碳和氢气
反应生产了氮气和过氧化氢
过氧化氢就叫做中间产物
通过仪器检测是有这个中间产物
复合反应是由几个基元反应组成
这也是一个基元反应
而且它是一个慢步骤
第一步所产生的
过氧化氢中间产物和氢气反应生成水
这两个反应进行加和
过氧化氢就消掉了
没有出现在总的反应方程式里面
这是一个慢反应 这是一个快反应
总的反应速率
速控步骤是由最慢的那一步来决定
第一步是慢的第一步
总的反应速率就是由最慢的基元反应
根据质量作用定律写出就可以了
这时v是等于k乘上什么
这是个基元反应 这是个基元反应
复合反应是由几个基元反应来组成
每一个都是基元反应
v= k 乘上一氧化氮浓度的平方
乘上氢气的浓度的一次方
这就是总反应的速率方程k是速率常数
要注意用速控步骤
最慢的那一步来代替总的反应速率方程
过氧化氢红色叫中间产物
通过仪器也检测到了
只是过氧化氢是第一步的产物
又是第二部的反应物
被消耗掉了
所以没有出现在总的反应方程式里面